锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完

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锌与100 mL 18.5 mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述正确的是。

A．反应中共消耗1.85 mol H₂SO₄	B．气体甲中SO₂与H₂的体积比为1∶4
C．反应中共消耗65 g Zn	D．反应中共转移3.6 mol电子

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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂。下列说法不正确的是

A．此电解过程中阳极产生的气体为O₂

B．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol

C．此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24L

D．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO₃和0.1molH₂O

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根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是

A．SiCl₄形成的晶体是分子晶体.	B．单质B可能是原子晶体
C．电解NaCl水溶液可制得金属钠	D．不能用电解熔融AlCl₃制取单质铝

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下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^－恰好沉淀完全：
2Al³^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：
2AlO₂^－+5H⁺＝ Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

D．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²^＋＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

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现有t℃时质量分数为a %的KNO₃溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t℃时，KNO₃溶解度为

A．41.7 g

B．50 g

C．40 g

D．60 g

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下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是①要透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色 ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确

B．仅有④不正确

C．仅有⑤不正确

D．全对

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