已知下列反应，（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
① A＋B
M＋D＋E； ② M＋E®A＋F＋B
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为 ；反应②的离子方程式为 ；在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2＋的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 。
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是 周期____族。X单质的熔点是112.8°C，则X单质的晶体类型属于 晶体。X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。反应②的化学方程式为： ；
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式是________________________。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________________。
（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为______________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________。
（1）乙中含有的官能团的名称为__________。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型是__________，反应Ⅱ的条件是__________。
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
①下列物质不能与B反应的是（选填序号）__________
a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr
②丙的结构简式为__________，
③写出反应③的化学方程式为__________。
④写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________。
a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与Br2/CCl4溶液反应
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为____________，P的基态原子价层电子排布式为____________。
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为______________。
（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为__________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为______________。
（5）该晶胞的边长为a×10-10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为__________ 。
节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：
请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为__________（填化学式），阴极反应式为__________。
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是__________装置戊进行反应时需要的环境为__________（填字母序号）．
A．HCl气体氛围中 B．空气氛围中 C．氩气氛围中 D．水中
（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
| 温度/℃ |
250 |
350 |
| K |
2.041 |
x |
符合表中的平衡常数x的数值是__________（填字母序号）．
A．0 B．0.012 C．32.081 D．100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
| |
c（CO）/mol•L-1 |
c（H2）/mol•L-1 |
c（CH3OH）/mol•L-1 |
| 0min |
0.8mol•L-1 |
1.6mol•L-1 |
0 |
| 2min |
0.6mol•L-1 |
y |
0.2mol•L-1 |
| 4min |
0.3mol•L-1 |
0.6mol•L-1 |
0.5mol•L-1 |
| 6min |
0.3mol•L-1 |
0.6mol•L-1 |
0.5mol•L-1 |
反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为__________，反应达到平衡时CO的转化率为__________，反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是__________（填字母序号）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：
| 阳离子 |
Fe2+、Na+、Ba2+、Al3+ |
| 阴离子 |
Cl-、SO42-、NO3-、OH- |
Ⅰ.将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A溶液中含有的金属离子是___________(填离子序号)。
（2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式___________________。
（3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式_____________。
Ⅱ.（4）据此推断它们是(写化学式)A______________；D_____________。
（5）A溶液与B溶液反应的现象为________________________。
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