下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
（1）已达平衡的反应
，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
（2）已达平衡的反应
，当增大
的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
（3）有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
（4）有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
| A．（1）（4） | B．（1）（2）（3） |
| C．（2）（3）（4） | D．（1）（2）（3）（4） |
相关试题
对于反应 2H2(g)+ O2(g) 
2H2O(g)；△H="-483.6" kJ/mol,下
列说法正确的是
| A．反应物具有的总能量高于生成物 | B．H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol, |
| C．破坏H-H键要放出热量 | D．升高温度重新达到平衡,平衡常数增大 |
程将a moL／L的Na2CO3溶液与b mol／L的NaHCO3溶液等体积混
合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（）
| A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
| B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
| C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则一定a<b |
D．若c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H 2CO3)，则可确定a＝b |
下列叙述正确的是( )
| A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl) |
| B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 |
| C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO32-)＋c(OH－) |
| D．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V1＞V2＞V3 |
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