人生病时要合理用药。下列各种药物的主要用途说法不正确的是
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是
有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是
已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液pH如下表:
下列说法中,正确的是A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClOC.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
下列判断不正确的是A.c1一定大于0.2 mol·L-1B.HA的电离方程式是HA H++A-C.甲反应后溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)D.乙反应后溶液中:c(Na+) < c(HA)+c(A-)
常温下,0.1mol·L—1某一元酸(HA)溶液中c(OH—)/c(H+)=1×10—8,下列叙述正确的是 A.溶液中水电离出的c(H+)=10—10mol·L—1B.溶液中c(H+)+c(A—)=0.1mol·L—1C.与0.05mol·L—1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为:c(A—)> c(Na+)> c(OH—)> c(H+)D.原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH—)均增大