铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为 。
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C），X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性氧化物Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式 。
（3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·H2O的工艺流程如下：
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.3、6.4。
试回答下列问题：
①试剂F应选用 （填编号）。
A.Cl2 B.NaClO C.HNO3 D.浓硫酸
理由是 。
②为了获得晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 。
(8分)W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1) X的原子结构示意图为 。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________＞_______（用分子式表示）
(6)
W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用“离子符号”表示）
氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃
时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应
能生成一种单质气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_______（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________．
（3）CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）；
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解
在足量
稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________．
(10分)下图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．
请填写以下空白：
(1)A的化学式____________
(2)写出反应①②的化学方程式：
①______________________，②______________________.
(3)写出反应③的离子方程式：_______________________.
(4)在反应④中，当生成标准
状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol.
有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、
Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如
下图所示：
请你根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）： 。
（2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式： 。
（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为： 。
O3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O
粤公网安备 44130202000953号