已知短周期元素的四种离子：aA2＋、bB＋、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A、原子序数 d＞c＞b＞a
B、单质的还原性D＜C＜B＜A
C、离子半径 C3—＞D—＞B＋＞A2＋
D、A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A
相关试题
一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是
| A．电池工作时H+从M极区移向N极区 |
| B．N极为正极，发生还原反应 |
| C．M极的电极反应式为C6H12 O6 +6H2O－24e－=6CO2↑+24 H+ |
| D．当N极消耗5．6 L（标况下）气体时，则有2 NA个H+通过离子交换膜 |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)
4Na＋2H2O＋O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有关说法不正确的是
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na |
| B．盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行 |
| C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
关于如图所示各装置的叙述中，正确的是
| A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ |
| B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋ |
| C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 |
| D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L
B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
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