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高中化学
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试题详细
更新
2022-09-03
科目
化学
题型
选择题
难度
中等
浏览
860
挑错有奖
下列说法正确的是( )
A.得电子越多,其氧化性越强
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.要完成SO
3
2-
→SO
4
2-
的转化,必须加入氧化剂
D.金属活动顺序表中,排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子
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设N
A
为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.2.4 g镁变为镁离子失去的电子数为0.1N
A
B.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2N
A
个,则阳极质量减少64g
C.标准状况下,2.24L四氯化碳含有分子的数目为0.1N
A
D.常温常压下,Na
2
O
2
与足量H
2
O反应,当生成0.2molO
2
时,转移电子的数目为0.4N
A
题型:
未知
难度:
未知
收藏
答案/解析
下列热化学方程式的书写,正确的是
A.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N
2
和1.5 mol H
2
置于密闭的容器中充分反应生成NH
3
(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N
2
+3H
2
2NH
3
ΔH=-38.6 kJ·mol
-1
B.已知在10
5
Pa, 298K条件下,2mol H
2
燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则其热化学方程式为:H
2
(g) + 1/2O
2
(g) ="=" H
2
O(g) ΔH=-242 kJ·mol
-1
C.甲烷的标准燃烧热数值为890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH
4
(g) + 2O
2
(g)= CO
2
(g) + 2H
2
O(g) ΔH=" -890.3" kJ/mol
D.已知稀溶液中,H
+
(aq)+OH
-
(aq)===H
2
O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol
-1
,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ。
题型:
未知
难度:
未知
收藏
答案/解析
下列有关能量变化和原因的相关叙述正确的是
A.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
B.铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO
2
是热能转变成化学能的过程
D.Ba(OH)
2
·8H
2
O晶体与NH
4
Cl晶体的反应是放热反应
题型:
未知
难度:
未知
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答案/解析
下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实 验 操 作 及 现 象
实 验 结 论
A[
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
4
2-
B
向某溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含CO
3
2-
C
向某溶液中加入适量NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸不变色
该溶液中一定不含NH
4
+
D
用干燥洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色
该溶液一定含有钾元素,可能含有钠元素
题型:
未知
难度:
未知
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答案/解析
下列说法正确的是
A.电解质的水溶液一定能导电
B.非电解质的水溶液一定不能导电
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.电解质是在水溶液里或熔融状态下因本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物
题型:
未知
难度:
未知
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答案/解析
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下列说法正确的是()A.得电子越多,其氧化性越强B.阳离子只