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碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
① H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H=" -9.48" kJ·mol-1
② H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H="+26.48" kJ·mol-1
下列判断正确的是
| A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 |
| B．①中的I2为固态，②中的I2为气态 |
| C．①的产物比②的产物热稳定性更好 |
| D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ |
下列说法中，正确的是
| A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—，所以氯化氢是离子化合物 |
| B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 |
| C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体 |
| D．加热氧化镁使之熔化克服的是共价键 |
在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+ ="=" 3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是
| A．M位于元素周期表的VA族 | B．M的氢化物的水溶液呈酸性 |
| C．MO3-中的M元素只能被还原 | D．M2在常温常压下一定是气体 |
已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是
| A．压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大 |
| B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高 |
| C．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡状态 |
| D．将1molN2和3molH2混合进行反应，共放出的热量为92kJ |
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