把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于
| A．1.0×10-4mol/L | B．1.0×10-8mol/L |
| C．1.0×10-10mol/L | D．1.0×10-11mol/L |
相关试题
下列叙述错误的是
| A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 |
| B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是平否漏气 |
| C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌流消毒，两者原理相同 |
| D．化学变化中一定有能量变化，而有能量变化过程不一定发生化学反应 |
用下列装置能达到预期目的的是
| A．甲图装置可用于电解精炼铝 |
| B．乙图装置可得到持续、稳定的电流 |
| C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 |
| D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的 |
化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是
| A．电池工作时H+移向负极 |
| B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液 |
| C．甲电极反应式为：CO（NH2）2 + H2O－6e- ═ CO2 + N2 + 6 H+ |
| D．电池工作时，理论每净化1mol CO（NH2）2，消耗33.6 L O2 |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+ 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 |
| B．若有1mol NO3-被还原，转移8mol e- |
| C．还原产物为NH4+ |
| D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+－e-=Fe3+ |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 ，2C(s)＋O2(g)="==2CO(g)" ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
粤公网安备 44130202000953号