反应A+B=2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ；1molA所含化学能为E1kJ，1molB所含化学能为E2kJ，1molC所含化学能为E3kJ，下列说法中一定正确的是
| A．若E1+E2>E3，则反应为放热反应 |
| B．若Q1+Q2>Q3，则反应为放热反应 |
| C．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应 |
| D．若E1+E2>E3，则反应为吸热反应 |
相关试题
用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c( )>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) |
| B．c()＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H |
| C．c(Cl－)>c()，c(OH－)>c(H＋) |
| D．c(Cl－)>c()，c(H＋)>c(OH－) |
可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e－= 2Br-②2Br- - 2e－= Br2③Zn – 2e－= Zn2+④Zn2+ + 2e－= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
| A．②和③ | B．②和① | C．③和① | D．④和① |
电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时，阳极放出
| A．0.2 mol H2 | B．0.2 mol Cl2 |
| C．O.4 mol H2 | D．0.4 mol Cl2 |
1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是
| A．H2（g）+ 1/2 02（g）= H2O（l）△H =-aKJ.mol-1 |
| B．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）△H =-4aKJ.mol-1 |
| C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）△H =+4aKJ.mol-1 |
| D．H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） △H =-2aKJ.mol-1 |
粤公网安备 44130202000953号