已知H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l) △H= -57.3kJ•mol-1。现有以下四个化学反应方程式：
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）；其中反应热为△H=-57.3kJ•mol-1的是
| A．①和③ | B．③ | C．④ | D．以上都不对 |
下列说法完全正确的是（）
| A．放热反应均是自发反应 |
| B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 |
| C．ΔS为正值的反应均是自发反应 |
| D．物质的量增加的反应，ΔS为正值 |
在温度一定、2L的恒容密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 
4C(g)+2D(s)的反应，若最初加入
A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得υ(A)＝0.06mol/(L·S)，则下列说法正确的是（）
A．10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动
B．10s时用D物质表示的速率为0.04mol/(L·S)
C．10s时，容器中B的浓度为1.6mol·L－1
D．达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始
加入n(A)=n(B)即可
在一密闭容器中，反应 aA(g) 
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，
达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（）
| A．平衡向正反应方向移动了 |
| B．物质A的转化率增加了 |
| C．物质B的质量分数减少了 |
| D．b＞a |
强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= －57.3kJ/mol
以下4个化学方程式中： ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)
④NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（）
| A．①② | B．③ | C．④ | D．均不符合 |
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