甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是
| A．Al2(SO4)3 | B．FeSO4 | C．BaCl2 | D．NaOH |
相关试题
下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．
| A．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O |
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋ |
| C．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH )2溶液等体积混合有白色沉淀生成： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O |
D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ |
下列与化学有关的说法正确的是
| A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉 |
| B．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁 |
| C．白酒标签上注有“酒精浓度53%VO1”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精 |
| D．瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石 |
在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是
| A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 |
| B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3 |
| C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小 |
| D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 |
下列有关电化学的说法正确的是
| A．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 |
| B．电解精炼铜时阴极发生还原反应 |
| C．用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度 |
| D．铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极 |
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