水的电离过程为H2O
H+＋OH—，在不同温度下其平衡常数为Kw (25℃)＝1.0×10-14，Kw (35℃)＝2.1×10-14。则下列叙述正确的是
| A．水的电离是一个放热过程 |
| B．35℃时，c(H+)＞c(OH-) |
| C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-3mol/L |
| D．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变 |
相关试题
关于下列装置说法正确的是
| A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 |
| B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 |
| C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 |
| D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成 |
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