水的电离过程为H2O
H+＋OH—，在不同温度下其平衡常数为Kw (25℃)＝1.0×10-14，Kw (35℃)＝2.1×10-14。则下列叙述正确的是
| A．水的电离是一个放热过程 |
| B．35℃时，c(H+)＞c(OH-) |
| C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-3mol/L |
| D．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变 |
相关试题
一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是
| A．该反应属置换反应 |
| B．NH3被氧化为N2 |
| C．反应体现了金属铜的还原性 |
| D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移 |
滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
| A．Fe3＋、Cl－、NO3－ | B．Na＋、HCO3－、SO42- |
| C．Ag＋、NH4＋、NO3－ | D．Na＋、SO32-、SO42－ |
用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
| ①中试剂 |
①中现象 |
解释 |
|
| A |
Ba(NO3)2溶液 |
生成白色沉淀 |
SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
| B |
品红溶液 |
溶液褪色 |
SO2具有漂白性 |
| C |
紫色石蕊溶液 |
溶液变红 |
SO2与水反应生成酸 |
| D |
酸性KMnO4溶液 |
紫色褪去 |
SO2具有还原性 |
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