要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的顺序是
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 ②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网 ③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中 ④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管
| A．②①⑤④③ | B．④①②⑤③ | C．①②⑤④③ | D．①⑤④②③ |
根据中学所学相关知识，下列推断正确的一项是
| A．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则VA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增 |
| B．氯气可置换出KBr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr溶液中的溴 |
| C．某浓度的NaClO溶液的pH＝d则其中由水电离出的c(H－)＝10－14+dmol．L-l |
| D．某温度下，MgCO3的KSP＝6.8×10－6，则该温度下所有含固体MgCO3的溶液，都有c(Mg2+)＝c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－)＝6.8×10－6 |
溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3—)
B.1.0 mol.L-1·Na2C2O4溶液：c(OH-)＝c(HC2O4—)十c(H＋)+ c(H2C2O4)
C．pH＝8．0的KHS溶液中，c(K＋)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(S2－)＞c(H＋)
D．将0.2 mol．L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol．L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c(OH－)+c（A一）＝c(H+)+c(HA)
已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0. 020 mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40．0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图；据图分析，下列判断不正确的是
| A．40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短 |
| B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×l0-5mol/(L·s) |
| C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 |
| D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
电解Na2SO4溶液生Na2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）
| A．a极反应式为：2H++2e一＝H2↑ |
| B．产物丁为NaOH |
| C．c为阳离子交换膜 |
| D．每转移0. 2mol电子，产生l 12L气体甲 |
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