氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等。
（1）已知：
N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则①N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=______________kJ•mol^-1
②用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是___________________。
（2）污水中的NH₄⁺可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H₂OMg(OH)₂         Mg(OH)₂+2NH₄⁺Mg²⁺+2NH₃•H₂O  
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是___________________。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是___________________。
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^－（2NH₄⁺+3O₂=2HNO₂+2H⁺+H₂O；2HNO₂+O₂＝2HNO₃），然后加入甲醇，NO₃^-和甲醇转化为两种无毒气体。
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_____________g。
②请写出加入甲醇后反应的离子方程式___________________。
（4）甲醇燃料电池的工作原理如下图所示，则该电池负极的电极反应式为_________。