X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，且Z为地壳中含量最高的金属元素，W原子得到一个电子后形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。下列说法不合理的是
| A．简单离子半径：W>Y>Z |
| B．X、Y与Z形成的化合物中既有极性共价键又有离子键 |
| C．Z与Y形成的化合物为一种高温结构陶瓷 |
| D．X与Y只能形成10电子分子，不能形成18电子分子 |
相关试题
已知①碳酸钙的分解CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH1仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH2, 在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是
| A．ΔH1＝－178．32 kJ·mol－1ΔH2＝－78．3 kJ·mol－1 |
| B．ΔH1＝＋178．32 kJ·mol－1ΔH2＝－78．3 kJ·mol－1 |
| C．ΔH1＝－178．32 kJ·mol－1ΔH2＝＋78．3 kJ·mol－1 |
| D．ΔH1＝＋178．32 kJ·mol－1ΔH2＝＋78．3 kJ·mol－1 |
某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xHF（g）
（HF）x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法错误的是
| A．x=2 |
| B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是23．3g/mol |
| C．该温度下，反应的平衡常数为0．25 L·mol-1 |
| D．t1时刻，保持恒温恒容，再充入1mol HF（g），重新达到平衡时，c[（HF）x]/c（HF）增大 |
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g） 
2C（g） ΔH>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
| A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数 |
| B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数 |
| C．p1<p2，纵坐标指A的转化率 |
| D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 |
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
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