X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，且Z为地壳中含量最高的金属元素，W原子得到一个电子后形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。下列说法不合理的是
| A．简单离子半径：W>Y>Z |
| B．X、Y与Z形成的化合物中既有极性共价键又有离子键 |
| C．Z与Y形成的化合物为一种高温结构陶瓷 |
| D．X与Y只能形成10电子分子，不能形成18电子分子 |
相关试题
为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是( )
| A．正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成 |
| C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈 |
| D．向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快 |
欲使0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减小，其方法是( )
| A．通入CO2 |
| B．加入NaOH固体 |
| C．通入HCl |
| D．加入饱和石灰水溶液 |
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是( )
| A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动 |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O |
| C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ |
| D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g |
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3；
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
| A．① | B．④ |
| C．②③④ | D．①②③ |
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