下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是
| 选项 |
X |
Y |
| A |
MgSO4 |
CuSO4 |
| B |
AgNO3 |
Pb(NO3)2 |
| C |
FeSO4 |
Al2 (SO4)3 |
| D |
CuSO4 |
AgNO3 |
一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H2
2NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
| A．1.0体积的N2和3.0体积的H2 |
| B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 |
| C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2 |
| D．2.0体积的NH3 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）ΔH > 0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c（N2O5）/mol·L-1 |
5．00 |
3．52 |
2．50 |
2．50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2．96×10-3 mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）>5．00 mol·L-1
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/(mol·L－1) |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/(mol·L－1) |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)＋C(s)
N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
| 温度/℃ |
n（活性炭）/mol |
n（CO2）/mol |
| T1 |
0. 70 |
_______ |
| T2 |
_______ |
0.25 |
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
测得平衡体系中C02的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是
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