已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH_优题课试题网

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）

A．加少量烧碱溶液

B．降低温度

C．加少量冰醋酸

D．加水

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石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是

A．2∶3

B．1∶3

C．1∶1

D．1∶2

题型：未知
难度：未知

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下列有关杂化轨道的说法不正确的是

A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道

B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理

D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

题型：未知
难度：未知

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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

题型：未知
难度：未知

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．NH₃中氮原子为sp²杂化，而CH₄中碳原子是sp³杂化

B．NH₃中N原子形成三个杂化轨道，CH₄中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．NH₃分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键

题型：未知
难度：未知

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下列说法正确的是

A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11

D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

题型：未知
难度：未知

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