合成氨反应是化学上最重要的反应：
（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2 mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是________________。
（2）已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是________。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填序号)
| A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q) ＞K(N) |
| B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变 |
| C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c>b>a |
| D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100% |
③N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝_________________(精确到小数点后两位)。
（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为______________________。
（4）NH3可以处理NO2的污染，方程式如下： NO2＋ NH3
N2＋ H2O（未配平）当转移0.6 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
工业上处理含
的酸性工业废水用以下方法：
①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：
(1)电解时的电极反应，阳极__________________________，阴极________________。
(2)写出转变成Cr3＋的离子反应方程式
_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
________________________________________________________________________。
测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
(2)在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是________，若有2 mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是______________。
(3)用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？
________________________________________________________________________。
实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
利用铜与浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为________________________________________________________________________。
以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为 ，电极反应式为 。
（2）电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可
以是 ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是 ，在加苯之前对d溶液
进行加热煮沸处理，目的是 。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。
A．改用H2SO4作电解液 B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离 D．适当地降低电解液的温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为 。
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