在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)
1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是( )
| A．加催化剂同时升高温度 |
| B．升高温度同时充入N2 |
| C．加催化剂同时增大压强 |
| D．降低温度同时减小压强 |
相关试题
溶液：
反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为
反应生成
过程中的能量变化，下列说法正确的是
| A．通常情况下，混合能直接生成NO |
B．1mol 反应放出的能量为180kJ |
| C．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
D．1mol 具有的总能量小于2mol 具有的总能量 |
A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是
A．A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来
B．NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高
C．HA的沸点比HB高，是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol
HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
D．常温下,
溶液的pH均大于7
是弱电解质的是
溶液的pH=2．8
溶液与稀盐酸反应生成
表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
的溶液中含
固体中含2
离子所含电子数为10
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