反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 (1)该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”); 反应热△H=_______;(用E1、E2表示) (2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? _________,原因是_______________; (3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化 是:E1_______,E2_______(填 “增大”、“减小”或“不变”)。
最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:(1)分解池中发生分解反应的物质是 。(2)在合成塔中,若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出2473.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。(3)①从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,而实际生产中采用300°C的温度,原因之一是考虑到催化剂的催化活性,原因之二是 。②从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符 (选填字母)。 a.过滤 b.分液 c.蒸馏③“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外,还包括 。(4)右图是甲醇燃料电池的结构示意图。已知电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。通入a—端的电极是 (填“正极”或“负极”),负极发生的电极反应是 。
经质潜法分析得知,某单烯烃Q的相对分子质量为56;其核磁共振氢谱与红外光谱表明,Q分子中有两种化学环境不同的氢原子,氢蘑峰面积显示两种氢的原子个数比为1:3(Q分子中含有支链)。(1)O的结构简式为 。(2)在锂离子电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之问锂离子迁移的介质,该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如右: M的合成方法之一如下:请回答下列问题:①合成M的反应中,反应I和反应III的反应类型分别是 、 ;试剂Ⅱ是 ,C中含有官能团的名称是 。②E的结构简式是 。③M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是 。(3)D在一定条件下?能发生缩聚反应生成高聚物,请写出D发生缩聚反应的化学方程式 。(4)已知:I.(其中R为烃基)II.若,请写出符合下列条件的物质的一种结构简式 。a.碳骨架与w相同;b.能发生银镜反应;c.1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5molH2;d.分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团。
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)="2NO(g) " △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mo若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)①图像中T2和T1的关系是:T2 T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 (填字母)。③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时,反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K= 。(3)N2O3是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应: 2N2O34NO2(g)+O2△H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
则500s内NO2的平均生成速率为 .②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O3,装置如图所示,其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。在电解池中生成N2O3的电极反应式为 。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下:(忽略装置中空气的影响)请回答下列问题:(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。(2)猜测B中可以观察的主要现象是 。C瓶出来的气体是 。(3)已知:①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2;②在酸性溶液中,NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法: 。(4)E装置的作用是 。(5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷,为避免D管中生成NaOH,你认为应该进行的改进是 。
A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。(1)E元素在周期表中的位置为 。(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 。(4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式 。(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氯化物DA,熔点为800℃DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气全的体积是 (标准状况下)。(6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为 。