如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，则氯化铯晶体的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）
| A．2Ma3d | B．M/(a3d) | C．M/(2a3d) | D．2M/(a3d) |
相关试题
欲使0．1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32¯）、c（HCO3¯）都减少，其方法是
| A．加水 | B．加入氢氧化钠固体 |
| C．通入氯化氢气体 | D．加入饱和石灰水溶液 |
相同温度度，体积均为0．25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g）△H=-92．6kJ·mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量／mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放热46．3 kJ |
| ② |
0．8 |
2．4 |
0．4 |
Q（Q>O） |
下列叙述不正确的是
| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同 |
| C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1 |
| D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ |
Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-==Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是
| A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 |
| B．该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li2S+Fe |
| C．负极的电极反应式为Al-3e-===Al3+ |
| D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS |
一定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）
3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为
（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是
A． =l：2 |
| B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍 |
| C．X、Y的转化率不相等 |
D．C2的取值范围为 |
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