下列说法正确的是( )
| A．由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定 |
| B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 |
| C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律 |
| D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 |
相关试题
15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H= +64.39kJ·mol－1
②2H2O2(l)=2H2O
(l)＋O2(g) △H= －196.46kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H= －285.84kJ·mol－1
下列有关说法错误的是( )
| A．铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液 |
| B．铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为： Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－  1 |
| C．反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应 |
| D．用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保 |
对可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) 
＜0，下列叙述中正确的是( )
A该反应的化学反应速率关系是m
=q
B.若单位时间内生成pmol C的同时消耗m mol A，则反应一定处于平衡状态
C.达到化学平衡后，升高温度，则该反应的平衡向正反应方向移动
D.若该反应的图像如上图所示，则m+n=p+q，T2 <T1
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。某化学小组同学利用该原理在常温时，分别测定NaOH溶液和氨水的物质的量浓度，并得到如图所示曲线。
①待测溶液：100 mL氨水、100 mL NaOH溶液 ②标准溶液：0.40
的盐酸。
下
列说法错误的是（ ）
| A．滴定NaOH溶液时，所得的曲线是b |
| B．达到滴定终点时，N点溶液的pH＜7，M点溶液的pH=7 |
| C．氨水溶液的物质的量浓度为0.10 |
| D．NaOH溶液的pH=13 |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是( )
A.常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的化合物溶于水能使酚酞试液变红
B.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键
C.D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物
D.五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大
气体成分也不同，气体成分可能含
、
和
中的一种、两种或三种。下列叙述中错误的是（ ）
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