在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸出气体如：NF3、C

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸出气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体。下列推测不正确的是 ( )

A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥型

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构

D．第一电离能：N＜O＜F

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相关试题

下列除杂质的方法不可行的是

A．除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃：通入过量的CO₂

B．除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃：加入稍过量铁粉，过滤

C．除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

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在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是

A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成

B．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成

C．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐

D．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化

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关于物质的量的叙述正确的是

A．常温常压下，4.4gCO₂物质的量为0.1 mol

B．常温常压下，6.2g Na₂O含有的Na⁺离子数为0.1mol

C．标准状况下，1 N_A个H₂O分子含有氢分子数为1 mol

D．标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 molFeO与足量的盐酸反应，转移的电子数为2N_A

B．均是1mol的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5N_A、1.5N_A、1N_A

C．当5.6g的铁参与化学反应时，失去的电子数目一定为0.2N_A

D．0.1N_A铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H₂分子数多

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有关物质及其用途的描述，正确的是
①Al₂O₃（作耐火坩埚） ②KAl(SO₄)₂·12H₂O（作水的消毒剂）③Fe₂O₃（作黄色油漆和涂料）
④NaHCO₃（作食用碱） ⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）⑥Na₂O₂（作呼吸面具供氧剂）

A．①④⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．①③④⑤

D．全部

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