由铁红、铁粉、和氧化亚铁组成的混合物中加入300 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体(标准状态)，往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是
| A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol < n(Fe) < 0.07 mol |
| B．往所得溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 |
| C．n(Fe)<n(Fe2O3) |
| D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶2 |
相关试题
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )
| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
| D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
| A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 |
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
| B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 |
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均反应速率为v＝ |
一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g) 
3C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )
| A．C生成的速率与C分解的速率相等 |
| B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C |
| C．容器内的压强不再变化 |
| D．混合气体的物质的量不再变化 |
4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )
v(NH3)＝v(O2)
v(O2)＝v(H2O)
v(NH3)＝v(H2O)
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