一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为
| A．9.0 L | B．13.5 L | C．15.7 L | D．16.8 L |
相关试题
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照下颜色变浅 |
| B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 |
| D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 |
对于制氢气原理CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是
| A．降低压强 | B．增大水蒸气浓度 | C．加入催化剂 | D．升高温度 |
下列有关说法不正确的是
| A．反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 |
| B．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 |
| C．一定温度下，反应MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0，ΔS>0 |
| D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
已知某化学反应A2（g）＋2B2（g）===2AB2（g）（AB2的分子结构为B—A—B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是
A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的ΔH＝－（E1－E2）kJ/mol
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量
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