【加试题】乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）NH4HCO3盛放在装置 中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式 。
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是 。
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。
（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。
（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO 
2CO2＋N2
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
| 实验编号 |
T/℃ |
NO初始浓度 mol·L－1 |
CO初始浓度 mol·L－1 |
催化剂的比表面积 ㎡·g－1 |
| Ⅰ |
280 |
1.2×10－3 |
5.8×10－3 |
82 |
| Ⅱ |
|
|
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124 |
| Ⅲ |
350 |
|
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124 |
①请在表格中填入剩余的实验条件数据。
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是 。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：
步骤一、NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是： （填装置序号）。
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是 （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是 。
步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式： 。
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是： 。
③D装置中的液体可换成 （填序号）。
a．CuSO4溶液 b．H2O c．CCl4 d．浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是： 。
(15分)某小组想验证Mg与二氧化碳的反应。请从下图中选用装置(可重复使用)进行该实验。现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO3溶液、饱和的Na2CO3溶液(加热的仪器已略去)。
（1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）
| 选用的装置(填序号） |
加入的试剂 |
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（2）A中发生反应的离子方程式为______________________________________，
（3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是
____________________________________________________________，
（4）反应中C装置中观察到的主要现象是_____________________________。
(16分）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关资料，获取下列信息：
① 
；
②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应；
③CO有剧毒，在空气
中可以燃烧。
根据以上信息和有关知识，他们设计了如图所示的实验装置。
试回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式是______________ 。
（2）装置B.中最适宜的试剂是_______；必须用装
置C吸收气体中水蒸气的理由是_______。
（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是检查气密性，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是______
（4） 根据该实验中的_______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为______________。
（5） 若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置(填序号）。
(15分) 某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]
（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是_____________；A处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是____________________________。
（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：____________________________________。
（3）加热前需要进行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；对活塞的操作方法是：关闭活塞 ________，打开活塞________。
（4）通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全____________________________。
（5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________________。
（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________________________,该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为 。
工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：
已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为 ，通过与石灰发生 反应（填基本反应
类型）被吸收。
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式： 。
（3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质 。
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有 。
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：
（6）滤渣B的主要成分有 （写两种，用化学式表示）。
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