CO2和CH4是两种重要的温窒气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1="a" kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H2="b" kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3="c" kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g） 的△H=_________；
（2）在一密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图。
①判断该反应的△H________0（填“＞”“＜”或“=”）
②压强P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为________________
③1100℃该反应的平衡常数为_________（保留小数点后一位）
④在不改变反应物用量的前提下，采取合理措施将Y点平衡体系转化为X点，在转化过程中，下列变化正确的是________（填序号）
a．v(正)一直增大 b．v(逆)一直增大
c．v(正)先减小后增大 d．v(逆)先减小后增大
（3）以Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。
①该反应的化学方程式为____________________
②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化学方程式为____________________
(4)以CO2为原料可以合成多种物质。
①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6 FeO+CO2=2Fe3O4+C，则反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的_____极，则该电解反应的总化学方程式为____________________。
NO分子曾因污染空气而臭名昭著。Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
NO对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案） 。
| A．破坏臭氧层 | B．高温下能使一些金属被氧化 |
| C．造成酸雨 | D．与人体内的血红蛋白结合 |
在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50度，发现气体的压强迅速下降，降至略小于原压强的2/3就不在改变，已知产物之一为N2O，写出上述变化的化学方程式 。
解释变化（3）中为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3？（用化学方程式表示） 。
仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。
请按要求回答：
(1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为 。
(2)写出反应②在工业生产上的一种用途： 。
(3)反应③的离子方程式为 ；
反应④的化学方程式为 。
(4)常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是
。
下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及其主要化合价：
| 元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
| 原子半径／nm |
0.037 |
0.157 |
0.066 |
0.070 |
0.077 |
| 主要化合价 |
+1 |
+1 |
－2 |
－3、+5 |
+2、+4 |
试回答下列问题：
(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于 。
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：
；
②R2X2与ZX2反应： 。
(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1：2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e
结构，且含有非极性键)的电子式： 。
太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。请回答：
（1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？ 这些元素从哪里引入的？
（2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？ 以什么形态出现？ 请你设计一个测定此元素的方法。
（3）水质污染程度的重要标志之一为BOD（生物化学耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN－的浓度为7.5×10－5mol/L，CN－与O2作用生成CO2、N2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少？
（4）水质污染程度的另一重要指标为COD（化学耗氧量），它是指水中还原性物质（有机的和无机的），在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗的氧的毫克数。测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：
2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]。
①若为0.01000mol/L KMnO4溶液，则1.00mL相当于 mgO2；
②若巢湖水样100mL，加入1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混匀后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加热30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水样的COD为多少？
2SO3（g）；△H＜0的实验数据如下表：
粤公网安备 44130202000953号