某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO4种阴

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某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-4种阴离子，若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CO₃^2-

B．SO₃^2-

C．CH₃COO^-

D．HCO₃^-

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将浓度为0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H^＋)	B．K_a(HF)
C．	D．

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能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)>c(OH^－)的操作是

A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体

D．向水中加食盐晶体

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如果25 ℃时，K_w＝1.0×10^－14，某温度下K_w＝1.0×10^－12。这说明

A．某温度下的电离常数较大

B．前者的c(H^＋)较后者大

C．水的电离过程是一个放热过程

D．K_w和K_电离无直接关系

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在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使电离平衡右移且c(H^＋)增大，应采取的措施是

A．加入NaOH(s)	B．加入盐酸
C．加蒸馏水	D．升高温度

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在醋酸溶液中，CH₃COOH的电离达到平衡的标志是

A．溶液显电中性

B．溶液中无醋酸分子

C．氢离子浓度恒定不变

D．溶液中CH₃COOH和CH₃COO^－共存

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