在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；
（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．
A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是
A 反应的化学方程式为5Y
X
B t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C t2时，正、逆反应速率相等
D t3时，逆反应速率大于正反应速率
下列关于电离度的叙述正确的是
A 电离度越小，表示弱电解质越弱
B 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大
C 向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小
D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.
在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3
NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是
A 升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B 在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C 在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30
D 在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)
下列表述中正确的是
A 任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C 已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），
则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
D 稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多
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