硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO4Fe2O3SO2

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硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO₄ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。若将反应所得的气体混合物通入BaCl₂溶液（已知SO₃+ H₂O═H₂SO₄），将得到

A．BaSO₃与BaSO₄沉淀	B．BaSO₃沉淀
C．BaSO₄沉淀	D．无法得到沉淀物

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我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O₂^－就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A．33 g

B．32 g

C．33 g·molˉ¹

D．32 g·molˉ¹

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下列说法中，正确的是

A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡

B．化学的特征就是认识分子和制造分子

C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。

D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

D．甲的物质的量比乙的物质的量少

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下列有关说法错误的是

A．N_A个OH^-含有电子10mol

B．某元素R一个原子的质量是ag，则其的相对原子质量可表示为a N_A

C．4L0．5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2N_A

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视操作所得溶液浓度偏低

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下列溶液中，与100 ml 0．5 mol／L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是

A．100 ml 0．5 mol／L MgCl₂溶液

B．200 ml 0．25 mol／L CaCl₂溶液

C．50 ml 1 mol／L NaCl溶液

D．200 ml 0．25 mol／L HCl溶液

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