I.常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：__________________
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：________________________________________________。
（3）D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.
II．室温下，几种物质的溶度积常数见下表：
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuI |
| Ksp |
2.2×10－20 |
2.6×10－39 |
1.3×10－12 |
（1）室温下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________________
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（杂质不与I―发生氧化还原反应）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，有白色沉淀（CuI）产生。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液V mL。（已知：I2＋2S2O32-
S4O62-＋2I―。）
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
②可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na2S2O3，________________。
（1）①1.5molH2SO4的质量是____________；
②9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是_________；
③标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_______________；
④71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为______________。
（2）现有①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO3⑦BaSO4固体⑧石墨 ⑨苛性钠，其中属于电解质的是_______________，属于非电解质的是__________，能导电的是_____________________
（3）写出下列反应的离子反应方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中：____________________________________________
②向硫酸氢钠溶液中不断加入氢氧化钡溶液至沉淀完全：__________________________
Ⅰ．下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
请回答下面问题：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。
| A．升高温度 | B．加水稀释 |
| C．加少量的CH3COONa固体 | D．加少量冰醋酸 |
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
（3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－)达到0.0l mol/L以上，则溶液中c(CO32－)应不低于 mol/L。
Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ/mol
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
根据表中数据分析：
①上述反应的
0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即
)比，平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式 。
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为 。
（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是 。
汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。已知：
①N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2
③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH3 ④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4
请完成以下问题：
（1）请根据反应①②③，确定反应④中ΔH4= 。
（2）根据图1，反应④的热化学方程式为： 。
该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。
（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。
①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为： ， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是 。
②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K= 。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为 。
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。
【化学——选修5：有机化学基础】
A、B均为重要的有机化工原料，可用于合成聚碳酸酯等工程塑料并存在如下转化关系：
回答下列问题：
（1）A分子内含有苯环，则A的名称是 。
（2）A与B反应生成C时的理论用量（物质的量）比是 。
（3）B分子结构中只有一种化学环境相同的氢原子，B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是 。
（4）D和E反应生成F是加成反应，D的结构简式是 ，E的分子式是 ，F生成G的反应类型是 反应？
（5）G分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是 。
【化学——选修3：物质结构与性质】
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C均处于第二周期且价电子层中未成对电子数分别为2、3、2：D为ds区元素且最外电子层上只排布了一个电子。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为 。
（2）A、B、C三种元素中第一电离能由小到大的顺序是 ，电负性最大的是 （填元素符号）：
（3）AC32—的立体构型是 ，其中A原子的轨道杂化类型为 ；[D(AB) 4]3—离子中配位数是 。
（4）Y（钇）、Ba（钡）、D、C四种元素组成的一种化合物是高温超导体，其品胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ；已知钇、钡的化合价分别为+3、+2，则D2+与D3+的离子数之比为 ；
②列式计算该晶体的密度 g·cm-3。
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