已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)；
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。
（4）25℃时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式
（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=_________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的关系式表示)。
⑴在下列物质中：①N2、②H2O、③H2、④H2O2、⑤C2H4、⑥HCl（用序号填空）其中只含有非极性键的是 ；只含有极性键的是 ；既含有非极性键又含有极性键的是 ；
（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2(标准状况)。问：
（1）其中 过剩；溶液中有 g Na2CO3
（2）若在上述溶液中逐滴滴加1mol/L的盐酸450 ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2 L
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为____________________。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 _______
____________________________ 。
（3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 。
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸
④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
| A．①④②⑤③ | B．④①②⑤③ | C．②⑤④①③ | D．⑤②④③① |
（4） 极滴入酚酞先变红色（填阴或阳），石墨棒的一端能使湿润的淀粉碘化钾试纸 。
（5）假如电解饱和食盐水制取氯气，氯气制取漂白粉过程中没有任何损耗，得到715
g次氯酸钙的同时，理论上需要消耗NaCl的物质的量为多少？ (4分)
A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有
C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A ，B ，C ，D 。
4Cl＋N2，回答下列问题：
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