一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z.下列说法正确的是( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0
相关试题
标准状况下，VL氯化氢气体溶解在0.2L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是
A．c= |
B．ω= |
C．ω= |
D．c= |
150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约
| A．26.3倍 | B．12倍 | C．15.25倍 | D．13.2倍 |
过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
下列说法正确的是
| A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 |
| B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024 |
| C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物 |
| D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2 |
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是
| A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B．2H2O=2H2↑+ O2↑ |
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 | D．Cl2+H2O="HCl+" HClO |
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