实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验；请完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol•L-1NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______等。
②称取_____g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、______。
（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用_______（填仪器名称）装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 滴定次数 |
待测盐酸的体积（mL） |
标准NaOH溶液体积 |
|
| 滴定前的刻度（mL） |
滴定后的刻度（mL） |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.50 |
| 第二次 |
20.00 |
4.10 |
24.00 |
| 第三次 |
20.00 |
1.00 |
24.00 |
（3）①滴定达到终点的现象是___________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______ mol/L（保留小数点后二位数）。
③给润洗后的滴定管中注入溶液时应________（填序号）
A．借助于漏斗 B．借助于玻璃棒 C．借助于烧杯 D．直接注入
④排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作_______ ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有_______
D．滴定终点读数时俯视读
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
(10分)高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是
（3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是
（4）“分离”操作的名称是 （填字母代号）．
A．蒸馏 B．分液 C．过滤
（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 ．
(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
提出问题 Fe3＋、Br2谁的氧化性更强?
（1）猜 想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
（2）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| |
选用试剂 |
实验现象 |
| 方案1 |
|
|
| 方案2 |
|
|
（3）结论：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。
（4）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是： (填离子的化学式)。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
(12分) 为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数，甲同学拟采用图（1）
所示装置来测定。乙同学拟采用图（2）所示装置来测定。
请回答下列问题：
（1）甲同学用图(1)装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到 现象，证明此装量不漏气。实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）____ 。
（2）本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是 。
（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。
丙同学经思考后。建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案 。
（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2C03的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是 、 。
（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法 。
七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
| 沉淀物 |
Al（OH）3 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Mn（OH）2 |
Mg（OH）2 |
| pH值 |
5．2 |
3．2 |
9．7 |
10．4 |
11．2 |
表2 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
| 温度/℃ |
10 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| CaSO4 |
0．19 |
0．21 |
0．21 |
0．20 |
0．19 |
| MgSO4•7H2O |
30．9 |
35．5 |
40．8 |
45．6 |
/ |
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 ．加热煮沸的主要目的是 ．
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 （填化学式）等物质．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 ；
（4）沉淀C的化学式是 ．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是 ．
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）．B的作用是 ．
a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ．该反应证明氨气具有 性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2．24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L．
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