实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验；请完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol•L-1NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______等。
②称取_____g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、______。
（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用_______（填仪器名称）装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 滴定次数 |
待测盐酸的体积（mL） |
标准NaOH溶液体积 |
|
| 滴定前的刻度（mL） |
滴定后的刻度（mL） |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.50 |
| 第二次 |
20.00 |
4.10 |
24.00 |
| 第三次 |
20.00 |
1.00 |
24.00 |
（3）①滴定达到终点的现象是___________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______ mol/L（保留小数点后二位数）。
③给润洗后的滴定管中注入溶液时应________（填序号）
A．借助于漏斗 B．借助于玻璃棒 C．借助于烧杯 D．直接注入
④排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作_______ ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有_______
D．滴定终点读数时俯视读
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中发生如下反应：
。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示。回答下列问题：
（1）写出装置A中制备乙烯的化学方程式 ；
（2）实验开始要尽可能快地把反应温度提高到170℃，其最主要目的是____(填正确选项前的字母)；
A．引发反应 B．加快反应速度 C．防止乙醇挥发 D．减少副产物乙醚生成
（3）在装置C中应加入_____ (填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
A．水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”、“下”)；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去 (填正确选项前的字母)。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．碘化钠溶液 D．乙醇
（6）装置B的作用有两个，分别是检查实验进行时试管D是否发生堵塞和_____________。
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设:①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是________
设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（2）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：________________________。
（3）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20 g氧化铁、2.00 g碳粉混合均匀，放入48.48 g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00 g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为____________
（4）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：______________。
（5）实验反思
学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是__________________。
②此装置存在一定缺陷，请你指出___________________________。
某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液980mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L（保留1位小数）。
（2）该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、__________、___________。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_______________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀。
（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？________（偏大、偏小，无影响？）
（5）进行操作C前还需注意__________________________________________
中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。
I.（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是： （填字母序号）。
②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （填仪器名称）。
Ⅱ．探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据, 溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
（2）如图:a＞7.0的理由是（用电离方程式表示） 。
（3）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c(Cl—) c(NH4＋)（填＜、＞或＝）。
当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为_________。
（4）结合图信息，计算氨水的浓度为 mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb= 。
（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。
| A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果 |
| B．锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低 |
| C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高 |
| D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高 |
三氯化碘（ICl3 ，I的化合价为+3价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃,沸点73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。
（1）试剂X、Y分别是： 、 。装置E的作用是： 。
（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca(ClO)2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： 。
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。
（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为 。
（5）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI=2I2+3KCl（样品中杂质不反应）。将所得溶液配置成100mL待测液。取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2 S2O32--=2I-+S4O62-）,以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为： 。重复滴定3次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl3的质量分数为： 。(ICl3相对分子质量为233.5)
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