20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使

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20℃时H₂S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是（）

A．通入适量的H₂S气体	B．加入少量的氢氧化钠固体
C．加入适量的CuSO₄固体	D．加入适量水

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25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)="Na2O(s)" △H1=－414KJ/mol；
②2Na(s)＋O2(g)="Na2O2(s)" △H2=－511KJ/mol。下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

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用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．c(H+)

B．pH

C．NH3·H2O 的电离度　

D．OH-的物质的量

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氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．HCN是共价化合物

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．c(H⁺)和溶液体积均相同的氢氰酸与盐酸相比，前者中和能力强

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下列叙述中，不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

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在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5mol·L^－¹NaOH溶液分别与0.5 mol·L^－¹的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

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