常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
| A．<1.0×10-7mol/L |
| B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) |
| C．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－) |
| D．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) |
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有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)
2Z(g) △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂⑥分离出Z
| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．②③⑥ | D．②④⑥ |
一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
| A．3:1 | B．5:3 | C．2:3 | D．1:2 |
下列关于盖斯定律的说法不正确的是
| A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 |
| B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 |
| C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 |
| D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 |
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