水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH— Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法中，正确的是
| A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol |
| B．Fe2+和S2O32-都是还原剂 |
| C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol |
| D．x=6 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．酸式盐的水溶液一定显酸性 |
| B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 |
| C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 |
| D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 |
分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
| A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 |
| B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 |
| C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 |
| D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 |
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性
②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 3溶液，产生白色沉淀
④取上层清液继续滴加Ba(NO3) 3溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验以下推测正确的是 （）
| A．一定有SO32-离子 | B．一定有CO32-离子 |
| C．Cl-离子一定存在 | D．不能确定HCO3-离子是否存在 |
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
则下列有关说法不正确的是（）
| A．高铁酸钠中铁显+6价 |
| B．湿法中FeO42—是氧化产物 |
| C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子 |
| D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 |
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