在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，
现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
| A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol |
| B．反应后产生13.44 L H2（标准状况） |
| C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 |
| D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol |
相关试题
下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
| 编号 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 |
证明SO2有漂白性 |
| B |
向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化 |
探究增大反应物浓度时平衡移动的方向 |
| C |
将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化 |
探究温度对化学平衡的影响 |
| D |
将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生 |
探究碳和硅两元素非金属性强弱 |
已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝-483.6KJ/mol。有关键能数据如下表：
| 化学键 |
H—H |
O=O |
| 键能/KJ▪mol-1 |
436 |
498 |
则水分子中O—H键键能为
A．463.4KJ/mol B.926.8KJ/mol
C.221.6KJ/molD.413KJ/mol
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol |
| D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1, 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 |
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