【化学—选修2：化学与技术】
金属钒素有“合金维生素”之称，普通钢中加入少量的钒（V）能极大地改善钢的弹性和强度。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中的钒的主要流程如下：
回答下列问题：
（1）滤渣l的主要成分是________________；
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为________________；
（3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）
VOSO4+（水层）+2HA2（有机层）
VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是________________；萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有______和_____；
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有____________；
（5）调节溶液pH，可将（VO2）SO4转变成NH4VO3沉淀；25℃时，当PH为1.7～1.8时，钒沉淀率为98.8%；假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗1moiKC1O3，理论上可回收金属钒___________g（计算结果保留一位小数）。
硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。
请填写下列空白。
（1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_____________；接触室中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_____________（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为__________________。
（3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40％的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为____________________（设空气中氧气的体积分数为0．20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1．00m3／s，从接触室导出气体的流量为0．95m3／s（同温同压下测定），则SO2的转化率为________________％。
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式为___________________。
（5）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列____________（可多选）。
a．橡胶的硫化 b．过磷酸钙的制备
c．铅蓄电池的生产 d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域。
（1）下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO4·7H2O的流程图。
请填写下列空白。
①加适量碳酸钠溶液的目的是______________，反应I需要加热数分钟，其原因是___________。
②判断反应Ⅱ完成的现象是__________。反应Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________.
③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2＋含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe2＋＋
＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O），步骤为：
Ⅰ．称取2．8500g FeSO4·7H2O产品，配制成250mL溶液；
Ⅱ．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。
某同学设计如图所示的滴定方式中，最合理的是____________（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是____________；计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________；______________。
（2）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。
请填写下列空白。
①仪器的连接顺序为a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
②装置C中的X为______________；该装置中冷水的作用是_________________。
某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
I．同体产物为MgO。
II．假设为______________。
III．假设为：______________。
请回答下列问题：
资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_______。
（2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）_______。
①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰 ④五氧化二磷
（3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的都是______________。
（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是_______。
（5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设_______成立。C中发生的化学反应方程式为______________
（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是___________
无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答：
（1）装置A中反应的离子方程式为 。
（2）装置F中所加的试剂为 。
（3）导管b的作用为 ；
装置B的作用为 。
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯,原因为 。
（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是
（6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为 (填序号）。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是 ；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么 ；
（2）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是：
；
（3）若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是： 。
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