有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由 D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极产生大量气泡；④A、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 ( )
A．A>B>D>C>E B．A>C>D>E>B C．C>A>B>D>E D．A>D>C>B>E
相关试题
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
关于吸热反应的说法正确的是
| A．凡需加热的反应一定是吸热反应 |
| B．只有分解反应才是吸热反应 |
| C．使用催化剂的反应是吸热反应 |
| D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 |
把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应
3X（g）+ Y（g）
nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L-1·min-1，则 n是
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液混合时发生如下反应：
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O下列反应速率最大的是
| A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃ |
| B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃ |
| C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ |
| D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ |
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