少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓硫酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑧ | C．③⑦⑧ | D．⑤⑦⑧ |
已知：
（1）H2（g）+
O2（g）==H2O（g）ΔH1 =a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH2 =b kJ·mol-1
（3）H2（g）+O2（g）==H2O（l）ΔH3 =c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH4 =d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（）
| A．a<c<0 | B．b>d>0 | C．2a=b<0 | D．2c=d>0 |
已知化学反应2C+O2
2CO，2CO+O22CO2都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是（）
| A．12 g碳所具有的能量一定高于 28 g CO所具有的能量 |
| B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 |
| C．12 g C 和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 |
| D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
A．C8H18（l）+ O2（g）==8CO2（g）+9H2O（g） ΔH ="-48.40" kJ·mol-1 |
| B．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）ΔH="-5" 518 kJ·mol-1 |
| C．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l） ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1 |
| D．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l） ΔH ="-48.40" kJ·mol-1 |
对于放热反应2H2+O2
2H2O，下列说法正确的是( )
| A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 |
| B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 |
| C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 |
| D．反应物H2和O2具有的能量相等 |
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 |
H－H |
Cl－Cl |
H－Cl |
| 生成1mol化学键时放出的能量 |
436kJ·mol－1 |
243kJ·mol－1 |
431kJ·mol－1 |
则下列热化学方程式不正确
A．
H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ·mol－1
B． H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183 kJ·mol－1
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