某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是
| A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 |
| B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 |
| C．若溶液中c(Cl-)="0.6" mol·L-1，则该溶液的pH为l |
| D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 |
相关试题
分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是
| A．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1 kJ/mol |
| B．H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =－a2 kJ/mol |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH =－a3 kJ/mol |
| D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =－a4 kJ/mol |
2C(ｇ)；△H<0,下列各图中正确的是
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 
2Z(g),已知X2(g) 、Y2(g)、Z(g)的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
| A．X2为0.2 mol/L | B．Z为 0.3 mol/L | C．Y2为 0.4 mol/L | D．Z为0.4 mol/L |
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 
4NO2(g)+ O2(g)；△H >0,T1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c(N2O5)mol/L |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1 =125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1 <T2
D.T1温度下的平衡常数为K1 ,T3温度下的平衡常数为K3,若K1> K3,则T1>T3
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