污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．
请回答下列问题：
（3）已知：25℃、101kPa时，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是____________________________________。
（2）用离子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任选其一即可）：_______________。
（3）用离子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任选其一即可）：___________________________。
（4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是__________。
（5）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是__________。
（6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将am3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2____________kg。
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是 ，不能确定的阴离子是 ，若要用实验证明该离子存在，其化学方法是 ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A： ，
②生成沉淀I： 。
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0.06mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A的单质分子内不含中子，B的某种同素异形体可以用于制作铅笔芯，C是形成氧化物种类最多的元素， D2—与E2+具有相同的电子层结构，F原子的最外层电子数与其电子层数相等。
（1）A单质的结构式 ；E2+的离子结构示意图 。
（2）C、D、E、F四种元素简单离子的离子半径由大到小的排列顺序为（用离子符号表示） 。
（3）由A和C两种元素可形成多种分子，其中有一种A、C原子个数比为3:1的分子，其电子式为 ；另一种分子中其原子个数比为2:1，已知在101kPa时，32.0g该液态化合物在氧气中燃烧，其中一种生成物为C元素形成的单质，放出热量624kJ （25℃时），写出该热化学方程式 。
（4）某抗酸药物只含A、B、D、E、F五种元素，取一定量该抗酸药进行如下实验：
过量试剂a是 ；通过计算可知该抗酸药的化学式为 。
I．某化学反应的反应物和产物如下：Al + NaNO3 + H2O→Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2
（1）该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 。
（2）若反应过程中转移10mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为 L。
（3）配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
Al + NaNO3 + H2O — Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2
II．已知食盐固体和SO3在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和漂白性气体B及硫酸钠。
（1）写出该反应的化学方程式为 。
（2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色。请用化学方程式表示其原因________________________________________。
（3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量C溶液，再通入品红溶液，溶液褪色。C溶液可能是 （填序号）。
① 饱和食盐水 ② 饱和NaHSO3溶液 ③ 饱和Na2SO4溶液 ④ KMnO4溶液 ⑤ NaOH溶液
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2=" KCl" + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2=" 5KCl" + KClO3+ 3H2O（条件：温度较高）
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：
（4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。
（6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO＋2NOx==2xCO2＋N2,当转移电子物质的量为0.8xmol时，该反应生成 LN2(标准状况下)。
II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。
（1）在压强为0.1 MPa条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H<0
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
| A．升高温度 | B．将CH3OH(g)从体系中分离 |
| C．充入He，使体系总压强增大 | D．再充入1 mol CO和3 mol H2 |
(2）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41.2 kJ·mol－1
则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝
（3）CO—空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—,该电池负极的电极反应式为 。
（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是： 2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸钴
(CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，
然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程：
①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放 溶液。
②写出净化甲醇的离子方程式 。
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