一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）
| A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 |
| B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% |
| C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 |
| D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总 |
相关试题
醋酸溶液中存在电离平衡：
下列叙述不正确的是
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足： |
B．0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c( )减小 |
| C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液 |
的pH＜7
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g) =" Si(s)+4HCl(g)" 
mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
下列说法正确的是
| A．常温下若强酸、强碱等体积中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14 |
| B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH |
| C．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 |
| D．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是：
| A．PbO2是电池的负极 |
B．负极的电极反应式为：Pb + SO – 2e – = PbSO4↓ |
| C．PbO2得电子，被氧化 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
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