已知：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
850 |
| 平衡常数 |
9.94 |
9 |
1 |
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为____________。该反应的Q______0(填“＞”或“＜”)。
（2）850 ℃时在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的物质的量浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝____________。
（3）若在500 ℃时进行。且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L－1，该条件下，CO的最大转化率为 。
（4）若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中H2O(g)的体积分数为x，平衡时CO的_________________转化率为y，试推导y与x之间的关系________。
（本题共5分）你留意过标签上的化学吗？
这是某品牌休闲西服标签上的部分内容：
| 等级：特级 成份：面料羊毛80% 绦纶20% 里料绦纶100% |
 |
| 熨烫标准：中温，不超过150℃ |
回答：（1）其中属于合成纤维的是____________
（2）从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有________。
（3）将面料、里料中各抽出一根来点燃，可观察到的现象是_______。
为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：①量取该卤代烃液体11.4 mL；②加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层；③冷却后加入稀硝酸酸化；④加入硝酸银溶液至沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀并干燥；⑥称取干燥后的沉淀
的质量。
回答下列问题：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是___________________________________________
（2）加入过量硝酸银溶液的目的是__________________________________________
（3）若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是_____________（4）若所称干燥的沉淀的质量为37.6g，又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm3，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍。则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为______，该卤代烃可能的结构为_____________________________________________
化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间产体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A
可发生如下图示的反应。
试写出：（1）化合物的结构简式 A____________________ B____________________ D____________________
（2）下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型
A→E____________________________________________反应基本类型________________
A→F____________________________________________反应基本类型________________
已知一定条件下，单质X、Y、Z与化合物甲、乙之间存在如下变化关系：
（1）若X是O2，Y是S，Z是H2，化合物甲是一种可燃性气体，则化合物甲是
，化合物乙是 。
（2）若X是Mg，Y是C，Z是O2，化合物甲是一种不可燃气体，则化合物甲是 ，化合物乙是 。
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