（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④铜 ⑤熔融的KOH，其中属于电解质的是 （填序号），属于非电解质的是（填序号），能导电的是 （填序号）。
（2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+ 、H+、Cu2+、OH-、Cl-离子，你认为：一定没有的离子是_________，不能确定的离子 ____________。
B是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂。并能进行如图所示的反应。且D能发生加聚反应。
（１）写出A的结构简式
（2）下列反应的化学方程式和反应类型
反应①：
反应②：
写出A与足量的溴水反应的方程式且命名产物：
（3）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式：
（实验班）化合物A，B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一 （CPPO）。请回答：
（1）A分子中官能团的名称_______；
（2）化合物A可通过以下步骤合成：
写出反应②的化学方程式_ ___；属于____反应（反应类型）；
（3）B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式__ _；
（4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有____种；
（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式____ 。
（普通班）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为
（1）咖啡酸分子中的含氧官能团有 ；
（2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是 ；
A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应
C．能与酸性高锰酸钾溶液反应
D．1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应
（3）有机物A（分子式为C11H12O4）在一定条件下能发生如下转化：
①D、E的结构简式分别为 、 ；
②B→C反应的化学方程式为 ；
（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有
结构；②能发生水解反应；R的结构简式为 （任写1种）。
（实验班）(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)
Sr2＋(aq)＋SO
(aq) Ksp＝2.5×10－7
SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO
(aq) Ksp＝2.5×10－9
（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________，该反应的平衡常数为_________ ________（填具体数字）；该反应能发生的原因是
_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。
（2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO的浓度，平衡常数K将________。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。
（普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（Ag+）= mol/L；
（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br -） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+） ；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ，c（Br -） 。
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（ ）
| A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
| B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 |
| C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 |
| D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变 |
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