生活处处有化学。下列叙述正确的有( )
| A．大米经蒸煮和发酵可酿造白酒 |
| B．油脂水解的最终产物为葡萄糖 |
| C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 |
| D．豆制品中的主要营养物质是蛋白质 |
下列说法正确的是
①实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
③自发反应在恰当条件下才能实现
④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤电解饱和MgCl2溶液时，电解反应式为：2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用
| A．①②⑤⑥ | B．①③⑤⑦ | C．③④⑥⑦ | D．②③④⑤ |
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：
c(CO32－)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH。(已知酸性：C6H5OH<H2CO3)其溶液 物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
⑤pH＝4.5的浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同
| A．①②③⑤ | B．③⑤⑥⑦ | C．①③④⑥ | D．②③⑥⑦ |
H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2。下列说法正确的是（ ）
| A．H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二部电离的最主要原因是第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用 |
| B．同浓度的H2SeO4的酸性强于硫酸 |
| C．H2SeO3和H2SeO4的非羟基氧分别为3和4 |
| D．H2SeO4中Se原子的杂化方式为sp3 |
已知2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g)；△H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
| A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙 |
| B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 |
| C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞2k乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=197-Q丙＞2Q乙 |
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