C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素。
（1）S在元素周期表的位置是_________________；Cl‾的离子结构示意图是__________；Na2O2的电子式____________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 非金属性 |
离子半径 |
热稳定性 |
酸性 |
| N____Cl |
S2－__Na＋ |
NH3____H2O |
H2SO4__HClO |
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl(s)，放热66.6 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。
（4）气体分子(CN)2的结构式为__________，(CN)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为________ ___；
（2）30Si的原子的中子数为_________;
（3）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）
除去石灰水中悬浮的大理石颗粒 。
写出下列物质的电离方程式
Na2SO4：____________________________________
Ba（OH）2：______________________________
H2SO4：_________________________________；
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)；△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 |
H-H |
C-O |
CO的键能 |
H-O |
C-H |
| E/（kJ.mol-1） |
436 |
343 |
1076 |
465 |
413 |
由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
|
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_________________，其判断理由是 。
在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98.45kJ·mol－1）
（1）硫燃烧的热化学方程式为：__________________。
（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比图1所示情况减小的有____________。
| A．降低温度 | B．充入He | C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) | D．使用催化剂 |
（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1 mol SO2和2 mol O2充分反应放出的热量__________
(填 “多”、“少”或“相等”)。
（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是_____________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_____________。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）
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