已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka＝1.8×10^－5	Ka＝3.0×10^－8	Ka1＝4.4×10^－7 Ka2＝4.7×10^－11

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na⁺）> c(ClO^-）> c(CH₃COO^-）> c(OH^-）> c(H⁺）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO^－+CO₂+ H₂O =HClO+CO₃^2－
C．图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH₃COOH或HClO）
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度